门捷列夫的化学原理主要基于 元素周期律，其核心思想和贡献可概括如下：

一、元素周期律的核心内容

原子量与元素性质的关系

门捷列夫发现，元素的性质（如原子半径、化合价、电负性等）随着原子量的递增呈现周期性变化。例如，同一周期元素从左到右性质逐渐增强，同一族元素从上到下性质逐渐减弱。

周期性规律的数学表达

元素的性质与其原子序数（即质子数）存在周期性关联，而非原子量。这一规律使得科学家能够预测尚未发现的元素及其性质。

二、重要贡献

元素周期表的创立

1869年，门捷列夫编制了第一张元素周期表，将63种已知元素按原子量排序，并首次引入了“类硼”“类铝”等概念，预言了钪、镓、锗等18种未知元素的存在。这些预言后来通过实验得到证实。

周期表的结构优化

他未机械地按原子量排序，而是根据元素性质的周期性调整排列，使周期表更符合实际规律。

三、科学意义

推动化学系统化

元素周期表使化学元素系统化，简化了元素性质的研究，成为化学教育的核心工具。

跨学科影响

该规律不仅适用于主族元素，还启发了物理化学、材料科学等领域的发展，如溶液理论、临界温度研究等。

四、历史地位

门捷列夫的发现是近代化学的里程碑，与原子理论共同构成现代化学的基础。他的工作使化学从经验科学转向理论科学，对后续科研产生深远影响。